Question

6．写出下列反应的化学方程式．
（1）用硫铁矿（FeS₂）煅烧制备二氧化硫：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂
（2）浓硝酸见光或受热分解：4HNO_3（浓）$\frac{\underline{\;见光或受热分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在高温下，硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫；再利用质量守恒定律中的原子在化学反应前后数目不变来配平；
（2）浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水．

解答 解：（1）FeS₂煅烧制备二氧化硫，反应物为FeS₂、O₂，生成物为Fe₂O₂、SO₂，：FeS₂+O₂→Fe₂O₂+SO₂，利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS₂+$\frac{11}{2}$O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂，则去分母，可得：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂，
故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₂+8SO₂；
（2）浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO_3（浓）$\frac{\underline{\;见光或受热分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案为：4HNO_3（浓）$\frac{\underline{\;见光或受热分解\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了化学方程式的书写，掌握化学方程式的书写方法和对反应原理的理解应用是解答的关键，题目难度不大，注意用硫铁矿（FeS₂）煅烧制备二氧化硫配平技巧．