Question

1．400℃时，将一定量的SO₂和l4mol O₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应；2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂．试计算：
（1）生成SO₃的物质的量4mol．
（2）SO₂的起始物质的量浓度0.6mol/L．
（3）2min内SO₂反应速率0.2mol/（L．min）SO₃的反应速率0.2mol/（L．min）．
（4）开始时与2min末压强比10：9．

Answer 1

分析 设开始二氧化硫的物质的量为x，2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，可知转化的氧气为2mol，则
           2SO₂+O₂?2SO₃
开始      x    14         0
转化      4     2         4
2mim     2    12         4
然后结合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$、相同条件下压强比等于物质的量比来解答．

解答 解：设开始二氧化硫的物质的量为x，2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，可知转化的氧气为14mol-12mol=2mol，则
           2SO₂+O₂?2SO₃
开始      x    14         0
转化      4     2         4
2mim     2    12        4
（1）由上述分析可知，生成SO₃的物质的量为4mol，故答案为：4mol；
（2）SO₂的起始物质的量浓度为$\frac{4mol+2mol}{10L}$=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
（3）2min内SO₂反应速率为$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），反应速率之比等于化学计量数之比，则SO₃的反应速率为0.2mol/（L．min），
故答案为：0.2mol/（L．min）；0.2mol/（L．min）；
（4）相同条件下压强比等于物质的量比，则开始时与2min末压强比为（6mol+14mol）：（2mol+12mol+4mol）=10：9，故答案为：10：9．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学反应三段法计算格式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意白压强与物质的量的关系，题目难度不大．