题目内容
5．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
| A． | ①④ | B． | ①②③④ | C． | ③④ | D． | ①③④ |
分析 ①向久置的Na2SO3溶液中含硫酸根离子；
②酸化溶液中含氢离子，与碳酸钠反应生成气体；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后，发生氧化反应生成硫酸根离子．
解答 解：①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，生成硫酸钡白色沉淀，故选；
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液，不生沉淀，故不选；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴入BaCl2和稀盐酸，生成硫酸钡白色沉淀，故选；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液，生成硫酸钡白色沉淀，故选；
故选D．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO32-、S2-、CO32-．
16．
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若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）
合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
13．
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