10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,(2)NiO.FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同——青夏教育精英家教网——

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi₅．

9．一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液的颜色逐渐变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体．取少量晶体放入FeCl₃溶液中，溶液呈紫色．则该有机物可能是（　　）

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A		B．	16gCH₄所含原子数目为N_A
	C．	17g NH₃所含质子数为10 N_A		D．	18g水所含分子数目为18N_A

7．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：

（1）用图2所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

B中预期的实验现象是品红溶液不变色，D中的试剂是碱石灰．
（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（3）用图3装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是化学能转变成电能，a的电极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．
（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO₂的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m³（标准状况），其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵316kg．

6．在标准状况下，224mL某气体X的质量是0.2g，则这种气体X的相对分子质量是多少？（保留整数）

5．今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制过程中应当使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8ml的浓硫酸．
c．选用50ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：

有机物A的结构简式为

，G的分子式为C₇H₁₂O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）下列说法正确的是AB．
A．C的官能团为羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．

可以发生消去反应
（2）F的结构简式为

，由F到G的反应类型为消去反应．
（3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，合适的试剂a为NaHCO₃溶液．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式

（不考虑立体异构）．
Ⅰ．与A具有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式

3．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H（KJ/mol）为（　　）

2．某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1电子．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数K_h=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）═c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-测定某SnCl₂的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn⁴⁺较为稳定）：将a g SnCl₂样品制成溶液的操作为将SnCl₂样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl₂溶液中加入过量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-1K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．则样品中SnCl₂的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩尔质量为M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
	B．	核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
	C．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	D．	微粒的最外层只能是8个电子才稳定

0 157727 157735 157741 157745 157751 157753 157757 157763 157765 157771 157777 157781 157783 157787 157793 157795 157801 157805 157807 157811 157813 157817 157819 157821 157822 157823 157825 157826 157827 157829 157831 157835 157837 157841 157843 157847 157853 157855 157861 157865 157867 157871 157877 157883 157885 157891 157895 157897 157903 157907 157913 157921 203614