题目内容
5．今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．a．配制过程中应当使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8ml的浓硫酸．
c．选用50ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）
分析 没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格．
解答 解：浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL；
故答案为：500；27.8；50．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
练习册系列答案
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| C． | ${\;}_{72}^{185}$Hf的摩尔质量为$\frac{2a}{b}$g•mol-1 | |
| D． | 等物质的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的质量之比为b：a |
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| C． | $\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1 | D． | $\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1 |