Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A
• B． 16gCH₄所含原子数目为N_A
• C． 17g NH₃所含质子数为10 N_A
• D． 18g水所含分子数目为18N_A

Answer 1

分析 A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH₄含5mol原子来分析；
C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH₃含10mol质子来分析；
D、求出水的物质的量，再根据N=n•N_A来计算．

解答 解：A、镁的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
B、甲烷的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1molCH₄含5mol原子，故B错误；
C、氨气的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molNH₃含10mol质子，故C正确；
D、水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，分子数N=n•N_A=N_A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．