题目内容
3．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（ ）| A． | +92 | B． | -345.3 | C． | -92 | D． | +345.3 |
分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量．
解答 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N2生成2mol NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，故选C．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×l05Pa，46gNO2中含有的分子数等于NA | |
| B． | 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的质子数和中子数均为NA | |
| D． | 标况下，1.12LC12溶于水，转移0.05NA电子 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室可用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2 | |
| B． | 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | |
| C． | Na2SO3长期放置空气中容易变质 | |
| D． | SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
．请根据图回答：
．
； ②CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（ ）
| A． | C14H18O5 | B． | C14H22O3 | C． | C14H22O5 | D． | C14H10O5 |
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA | B． | 16gCH4所含原子数目为NA | ||
| C． | 17g NH3所含质子数为10 NA | D． | 18g水所含分子数目为18NA |
材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．
．
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，Z
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．
，C的名称乙醛，