16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素.分析正确的是( )A．R在周期表的第15列B．简单离子的半径:X＞Z＞MC．Y.Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强——青夏教育精英家教网——

16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第15列
	B．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	C．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式

．
（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程：

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

13．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、共价键．
（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程

．
（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式

．
（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH₃）₆]³⁺，该反应的离子方程式是4[Co（NH₃）₆]²⁺+O₂+2H₂O═4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-，1mol[G（CH₃）₆]³⁺配离子含有σ键数目为24 N_A．

12．葡萄糖分子中含醛基（-CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银．有机物C₈H₅O₃Br的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（　　）（不考虑立体异构体）

11．为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（　　）

0.002 5 mol•L^-1

0.001 mol•L^-1

0.000 3 mol•L^-1

0.003 5 mol•L^-1

10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化剂是HNO₃；氧化产物是Fe（NO₃）₃．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为1：9．
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5N_A个．

9．地壳中含量居于第二位的金属元素是（　　）

8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．

7．用相关知识解答：
（1）基态氮原子的L层电子排布图为

，与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写一种）；
（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断是CrO₂Cl₂非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（4）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．

0 157519 157527 157533 157537 157543 157545 157549 157555 157557 157563 157569 157573 157575 157579 157585 157587 157593 157597 157599 157603 157605 157609 157611 157613 157614 157615 157617 157618 157619 157621 157623 157627 157629 157633 157635 157639 157645 157647 157653 157657 157659 157663 157669 157675 157677 157683 157687 157689 157695 157699 157705 157713 203614