题目内容

15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程：．

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，
（1）⑥为Al；
（2）氯气与水反应生成盐酸和HClO；
（3）利用氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、得电子能力等比较非金属性；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质NaClO；
（5）元素⑤与⑧形成的化合物为NaCl，为离子化合物．

解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，
（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，故答案为：第3周期ⅢA族；
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，故答案为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-；
（3）a．原子的得电子的能力可比较非金属性，故a选；               
b．含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，不能比较非金属性，故b不选；
c．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性可比较非金属性，故c选；               
d．单质的熔沸点，为物理性质，不能比较非金属性，故d不选；
故答案为：a  c；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质NaClO，其电子式为 ，
故答案为：；
（5）元素⑤与⑧形成的化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为，
故答案为：离子化合物；．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性 HX＞HZ＞HY
C．非金属性X＞Y＞ZD．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　） 
A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．在b点，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5NA个．
20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度
℃		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
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为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
7．下列说法错误的是（　　）
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B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
C．浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
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4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是ad．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）
5．下列说法不正确的是（　　）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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