Question

7．用相关知识解答：
（1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写一种）；
（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断是CrO₂Cl₂非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（4）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．

Answer 1

分析 （1）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
（2）HF分子之间有氢键，沸点较高；
（3）根据相似相溶的原理，非极分子易溶于非极性溶剂；
（4）配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子；中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子；配位数：中心原子周围的配位原子个数；

解答 解：（1）N原子2s轨道容纳2个电子，且自旋方向相反，2p能级3个轨道各容纳1个电子，且自旋方向相同，故基态氮原子的L层电子排布图为：，
原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，N₃^-中原子个数是3、价电子数是15，所以其等电子体有N₂O、CO₂、CS₂；故答案为：；  N₂O；  
（2））HF分子之间有氢键，沸点较高，所以首先液化的物质是HF，故答案为：HF；  
（3）根据相似相溶的原理，非极分子易溶于非极性溶剂，能与非极性溶剂CCl₄、CS₂等互溶，说明CrO₂Cl₂ 是非极性分子，故答案为：非极性；  
（4）[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O中，中心离子是Ti³⁺，提供空轨道接受孤对电子，H₂O、Cl^-提供孤电子对为配体，2个氨气分子，所以配位数为6，外界是Cl^-，内界是：[TiCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案为：H₂O、Cl^-；6．

点评 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，相似相溶判断分子的极性，题目难度中等．