3．关于如图各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．制取氨气
B．可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．原电池，锌电极为负极，发生还原反应
2．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．
（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，
负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b
（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
1．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的关系如图所示．其中A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种．请回答下列问题：

（1）D中含有官能团是羟基、羧基，D的分子式C7H10O7．
（2）写出D的结构简式，A的结构简式．
（3）写出B生成C的化学方程式．
（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式．
20．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：xCH4+4NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$xCO2+2N2+2xH2O，现有1L NO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为2：3．
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO3.25+3H2O．
19．阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如图：下列说法不正确的是：（　　）
A．该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应
B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
C．具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种
D．阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4
18．下列说法不正确是（　　）
A．沸点由高到低的排列顺序：HF＞HI＞HBr＞HCl
B．PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央
D．离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键
17．下列离子方式正确的是（　　）
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
D．向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5 mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．
15．在原子序数1-18号元素中（用元素符号或化学式填写）：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）非金属性最强的单质是F2，电子式．
（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是NH3．
（5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是．
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO4．最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）3．
（7）CO2的结构式O=C=O．
（8）写出一个4核10电子的阳离子符号H3O+．
14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1
 0  157500  157508  157514  157518  157524  157526  157530  157536  157538  157544  157550  157554  157556  157560  157566  157568  157574  157578  157580  157584  157586  157590  157592  157594  157595  157596  157598  157599  157600  157602  157604  157608  157610  157614  157616  157620  157626  157628  157634  157638  157640  157644  157650  157656  157658  157664  157668  157670  157676  157680  157686  157694  203614 

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