Question

16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5 mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变成紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：NaBiO₃具有强氧化性．

Answer 1

分析 将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO₄的氧化还原反应；则七种物质发生KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则发生HCl与KMnO₄的氧化还原反应，则七种物质发生KCl+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂+H₂O，
（1）Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄，故答案为：KCl；H₂SO₄；
（2）由信息可知，高锰酸钾能氧化氯离子，则发生的氧化还原反应为KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O，
故答案为：KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O；
（3）Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，1mol氧化剂得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：KMnO₄；得到；5；
（4）加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，则NaBiO₃具有强氧化性，将锰离子氧化为高锰酸根离子，说明NaBiO₃将Mn²⁺氧化成了MnO₄^-，因而说明NaBiO₃的氧化性比KMnO₄强；
故答案为：NaBiO₃具有强氧化性．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．