题目内容
17．下列离子方式正确的是（ ）| A． | 向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
分析 A．反应生成氢氧化铁沉淀；
B．至SO42-恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．n（FeBr2）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒及氧化的先后顺序可知，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答 解：A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体的离子反应为2Fe2++3Na2O2+4H2O═6Na++2Fe（OH）3+O2↑+2OH-，故A错误；
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．n（FeBr2）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl2）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电子守恒及氧化的先后顺序可知，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项AD为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A． | 3s1和3s23p4 | B． | 3s23p4 和2s22p4 | ||
| C． | 3s2和2s22p5 | D． | 2s22p2 和2s22p4 |
，据此填写下列空格．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA | |
| B． | 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 | |
| C． | 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 | |
| D． | 60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA个 |
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