题目内容
2．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，
负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b
（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
分析 （1）原电池将化学能转化为电能，电子从负极流出，负极失电子发生氧化反应；
（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，总反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，负极为铜，正极为银，银离子在正极得电子发生还原反应；
（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性；
（4）用总反应式2H2+O2=2H2O减去负极反应式得到正极电极反应，同理总反应式减去正极可得负极．
解答 解：（1）原电池将化学能转化为电能，电子从负极流出，负极失电子发生氧化反应，
故答案为：化学；电；负；氧化；
（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，总反应为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，负极为铜，铜失电子发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极为银，银离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；银；2Ag++2e-=2Ag；
（3）若a、b相连，a为负极，则a＞b，cd相连，c为负极，则c＞d，ac相连，c为正极，则a＞c，bd相连，b为正极，则d＞b，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中负极反应为2H2-4e-=4H+，则总反应减去负极得到正极：O2+4H++4e-═2H2O；碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，同理可得负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，
故答案为：O2+4H++4e-═2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O．
点评 本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，难度不大，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液，如果电解质溶液不同，即使原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式不同．
萨罗是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
．
或
（任写一种）．
⑥
．| A． | K3C60中只有离子键 | B． | K3C60中不含共价键 | ||
| C． | 该晶体在熔融状态下能导电 | D． | C60与12C互为同位素 |
| A． | 向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
．
、
．
分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是
、
、
任意2种．