12．在单质的晶体中.一定不存在的粒子是( )A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子——青夏教育精英家教网——

12．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（　　）

11．如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理（　　）

能量最低原理

洪特规则特例

10．如图 1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）环境中的 Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜 Cu₂（OH）₃Cl其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

9．化学小组同学依据化学反应 Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O 制取 22.4L（标准状况）SO₂气体．取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL 充分反应，锌全部溶解．
对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F 中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置 A 中添加液体的仪器名称为分液漏斗；D 中的溶液为浓硫酸；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①装置 B 是为了吸收 SO₂，则不能选用下列试剂中的B（填序号）：
A．NaOH 溶液B．浓 H₂SO₄C．KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色则G的作用为防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

8．将 11.2g 铜镁合金均分为两份，向一份中加 200mL定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的 NO 气体 2.24L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）

7．化学反应 A₂+B₂═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量
	C．	断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
	D．	2mol AB 的总能量高于 1 mol A₂和 1mol B₂的总能量

6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为5Y?X
	B．	t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
	C．	t₂时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡
	D．	t₃时，逆反应速率大于正反应速率

5．100mL 6mol•L^-1的 H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
①Na₂CO₃溶液 ②水 ③K₂SO₄溶液 ④CH₃COONa 溶液 ⑤Na₂SO₄固体．

4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在 100kPa 时，含 1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定
	B．	石墨比金刚石稳定
	C．	含 1mol 碳原子的石墨比含 1mol 碳原子的金刚石总能量高
	D．	石墨和金刚石互为同位素

3．反应 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是（　　）

0 157434 157442 157448 157452 157458 157460 157464 157470 157472 157478 157484 157488 157490 157494 157500 157502 157508 157512 157514 157518 157520 157524 157526 157528 157529 157530 157532 157533 157534 157536 157538 157542 157544 157548 157550 157554 157560 157562 157568 157572 157574 157578 157584 157590 157592 157598 157602 157604 157610 157614 157620 157628 203614