题目内容
5．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固体．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ③④⑤ |
分析 适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．
解答 解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；
②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；
⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、物质性质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（ ）
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17．下列有关化学用语正确的是（ ）
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