Question

9．化学小组同学依据化学反应 Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O 制取 22.4L（标准状况）SO₂气体．取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL 充分反应，锌全部溶解．
对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究． （F 中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置 A 中添加液体的仪器名称为分液漏斗；D 中的溶液为浓硫酸；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①装置 B 是为了吸收 SO₂，则不能选用下列试剂中的B（填序号）：
A．NaOH 溶液B．浓 H₂SO₄C．KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色 则G的作用为防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

Answer 1

分析 A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
（1）该仪器名称是分液漏斗；装置D中为浓硫酸干燥气体的作用；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收；
②氢气具有还原性，能还原氧化铜，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，F中为硫酸铜，G是防止空气中水蒸气进入装置F运行现象观察．

解答 解：（1）该仪器名称是分液漏斗，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
（2）随着硫酸浓度降低，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选B，
故答案为：B；　 
②氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色，G的作用是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．；
故答案为：防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

点评 本题考查了探究实验，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性，题目难度中等．