题目内容

11．如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理（　　）
A．洪特规则B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则特例

分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，据此进行判断．

解答 解：根据洪特规则可知，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，所以违背了洪特规则，
故选A．

点评 本题考查了核外电子排布规律，题目难度不大，明确能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2．某研究性学习小组以酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液为例，研究影响化学反应速率的因素，设计如表方案：
实验
编号		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水反应温度/℃反应时间/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
（3）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（4）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
A．实验时不能用量筒来量取液体的体积
B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．
19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．酸性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为5Y?X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
16．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或原子的键角不相等的是（　　）
A．SiCl4、金刚石B．H2S、NF3C．CH2═CHCl、环已烷D．C6H6（苯）、CH3C≡CH
3．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）

选项甲乙丙试管中现象结论
A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔发生氧化反应
B稀盐酸碳酸钠澄清石灰水溶液变浑浊非金属性 Cl＞C
C醋酸碳酸钠澄清石灰水变浑浊醋酸酸性强于碳酸
D浓氨水生石灰CuSO4溶液蓝色略变深NH3与 CuSO4溶液不反应
A．AB．BC．CD．D
20．将9.36gNaCl与50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的硫酸混合，微热使反应完全，再将所得气体全部通入44.16g水中完全吸收后，试求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）所得盐酸溶液的质量分数．

同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )

A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同

C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同

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