2．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析.C.Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．(2)S——青夏教育精英家教网——

2．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Ng（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大．

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N_A个
	B．	盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol
	C．	17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

20．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用如图流程制取高纯度氧化铝：

根据如图流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺氧化为Fe³⁺并进一步转化为Fe（OH）₃从而除去Fe²⁺，则Fe²⁺酸性条件下氧化为Fe³⁺的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制Al³⁺水解．
（3）“分离”操作的名称是C（填字母代号）．
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，铵明矾属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是SO₄^2-．
（5）热分解中发生如下反应6NH₄Al（SO₄）₂═3Al₂O₃+2NH₃↑+2N₂↑+6SO₂↑+6SO₃↑+9H₂O，当生成1mol Al₂O₃时转移电子物质的量为4mol
（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）₂的稀溶液，反应的总离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

19．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解产生CO等气体
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃•xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．
主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为H₂C₂O₄$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）=2：7．

18．通常说的不锈钢的成分是（　　）

17．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L；
②若盐酸的密度为0.73g/cm³，求盐酸的质量分数为：10%．
（2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L^-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100毫升．

16．下列有关维生素C的说法中，正确的是（　　）

	A．	如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾
	B．	维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中
	C．	维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能

15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（　　）

$\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$

$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$

$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$

$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4L氮气中含N_A个氮原子
	B．	在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
	C．	0.3 mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A个Na⁺
	D．	18 g水中所含的氢原子数目为2N_A

13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

	A．	未洗涤烧杯和玻璃棒		B．	转移溶液前溶液未冷却至室温
	C．	容量瓶未干燥		D．	定容时俯视

0 157427 157435 157441 157445 157451 157453 157457 157463 157465 157471 157477 157481 157483 157487 157493 157495 157501 157505 157507 157511 157513 157517 157519 157521 157522 157523 157525 157526 157527 157529 157531 157535 157537 157541 157543 157547 157553 157555 157561 157565 157567 157571 157577 157583 157585 157591 157595 157597 157603 157607 157613 157621 203614