题目内容
13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）| A． | 未洗涤烧杯和玻璃棒 | B． | 转移溶液前溶液未冷却至室温 | ||
| C． | 容量瓶未干燥 | D． | 定容时俯视 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．
解答 解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；
B、NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶加水定容到刻度线，容量瓶不需要干燥，未干燥容量瓶对测定结果无关，故C错误；
D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，c=$\frac{n}{V}$是误差分析的主要依据．
练习册系列答案
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3．下列物质能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 酒精和水 | B． | 溴苯和水 | C． | 甘油和水 | D． | 苯和酒精 |
4．如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（ ）
| A． | 该装置发生了化学变化 | B． | 该装置可获得氯气 | ||
| C． | 该装置可获得金属钠 | D． | 溶液中的Na+向X极移动 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molO2的质量是32g•mol-1 | |
| B． | H2的摩尔质量是2g | |
| C． | 1molH+的质量是1g | |
| D． | 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 |
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| C． | 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物不能发生化学反应 |
18．通常说的不锈钢的成分是（ ）
| A． | 锰钢 | B． | 钨钢 | C． | 镍、铬钢 | D． | 高碳钢 |