题目内容
16．下列有关维生素C的说法中，正确的是（ ）| A． | 如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾 | |
| B． | 维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中 | |
| C． | 维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能 |
分析 A、缺少维生素A易患夜盲症、干眼症；
B、维生素C属于水溶性维生素；
C、维生素C极易被氧化；
D、高温条件下，维生素C更易被氧化．
解答 解：A、缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，缺乏维生素C易患败血症，故A错误；
B、维生素C属于水溶性维生素，不是脂溶性，主要存在于新鲜的水果和蔬菜中，故B错误；
C、维生素C极易被氧化，有很强的还原性，故能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D、高温条件下，维生素C更易被氧化，故富含维生素C的食物不应在高温下烹调，且应快速烹调以减少损失，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了维生素C的性质和在生活中的应用常识，难度不大，应注意维生素C有强还原性这一性质．
练习册系列答案
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6．随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（ ）
| A． | 生物陶瓷 | B． | 钢化玻璃 | C． | 钛合金 | D． | 聚四氟乙烯 |
7．下列反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | B． |  | ||
| C． |  | D． | HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3 |
11．一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是（ ）
| A． | 单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 | |
| B． | 混合气体的密度不变 | |
| C． | A的消耗速率与D的消耗速率相同 | |
| D． | 混合物的平均相对分子质量不变 |
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol | |
| C． | 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（s） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积 （mL） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
5．有四种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）
| A． | 只有②④ | B． | 只有①② | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应的化学方程式为5Y?X | |
| B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
| C． | t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡 | |
| D． | t3时，逆反应速率大于正反应速率 |