题目内容
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 22.4L氮气中含NA个氮原子 | |
| B． | 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L | |
| C． | 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | |
| D． | 18 g水中所含的氢原子数目为2NA |
分析 A、氮气所处的状态不明确；
B、标况下水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出水的物质的量，然后根据水中含2个H原子来分析．
解答 解：A、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的N原子个数无法计算，故A错误；
B、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个H原子，故1mol水中含2NA个H原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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5．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
（1）镁的原子结构示意图为
．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4（或3：8）．（相对原子质量：C-12 O-16）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
．（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
（3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4（或3：8）．（相对原子质量：C-12 O-16）
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
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9．下列各项中表达正确的是（ ）
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| B． | 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+ | |
| C． | 用电子式表示HCl形成过程： | |
| D． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 |
4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在 100kPa 时，含 1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是（ ）
| A． | 金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 含 1mol 碳原子的石墨比含 1mol 碳原子的金刚石总能量高 | |
| D． | 石墨和金刚石互为同位素 |