题目内容
15．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（ ）| A． | $\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$ | C． | $\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$ | D． | $\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$ |
分析 计算cg气体含有分子数目，再根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算cg气体物质的量，根据V=nVm计算标准状况下cg气体的体积．
解答 解：a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为：$\frac{cg}{ag}$×b=$\frac{bc}{a}$，
则cg该气体的物质的量为：$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，
所以标况下cg该气体的体积为：$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
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5．一定条件下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 | |
| B． | 增加C的量，反应速率增大，转化率增大 | |
| C． | 恒温恒压，再充入N2，平衡不发生移动 | |
| D． | 恒温恒容，再充入CO，最终逆反应速率增大，正反应速率也增大 |
6．如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ） 
| 选项 | 现象 | 离子方程式 |
| A | I在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- |
| B | II溶液由浅绿色变为红色 | Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 |
| C | III溶液 颜色无变化 | Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D | IV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色 | Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（含位置）氮元素N，两个氢离子2H+，氧分子O2．
10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
回答下列问题：
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
| 编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
| 0.1mol•L-1KI溶液 | 0.1mol•L-1H2O | X 0.1mol•L-1溶液 | 0.1mol•L-1双氧水 | 0.1mol•L-1稀盐酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
| 2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
| 3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
| 4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
| 5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2（SO4）3 | 0.6 |
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
7．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品 | |
| B． | 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 | |
| C． | 石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化 | |
| D． | 纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益 |