1．常温下.向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫.反应完全后.容器内气体密度最小时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是( )A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2——青夏教育精英家教网——

1．常温下，向20升真空容器内通入a 摩硫化氢和b 摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最小时的硫化氢与二氧化硫的物质的量的比是（　　）

17．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）

	A．	表示丙烯的键线式		B．	表示甲烷分子球棍模型
	C．	C₂H₄O₂表示乙酸的分子式		D．	³⁴S^2-的结构示意图

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	NaHCO₃溶液与NaOH反应：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
	C．	氯气与水反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	D．	向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化硫气体：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

15．常温下，下列各组离子在溶液一定能大量共存的是（　　）

I^-Fe³⁺ Na⁺

Al³⁺Ba²⁺HCO₃^-

K⁺Na⁺CO₃^2-

NH₄⁺K⁺OH^-

14．将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，将残留物加足量稀盐酸，生成CO₂气体11.0g．试计算原混合物中含Na₂CO₃、NaHCO₃的质量各为多少克？

13．（1）往某种BaCl₂溶液中逐滴加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应，过滤，滤液的质量恰好与原BaCl₂溶液质量相等，此硫酸溶液的物质的量浓度为5.49mol/Lmol/L．
（2）有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
（3）10.0g40%的氢氧化钠溶液与一定量盐酸恰好完全反应，形成该温度下的饱和溶液．加入盐酸的质量分数为30.2%．（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）

12．写出下列物质的电离方程式：
（1）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（2）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）H₂CO₃：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（5）NaHS：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-
（6）NaHSO₃：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．

11．在无色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Br^-、Cu²⁺		D．	Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图示的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
（1）已知A是一种常见气体单质，则A的化学式是Cl₂．
（2）第①步骤作中加入AgNO₃溶液时发生的主要反应的化学方程式是AgNO₃+NaI=AgI↓+NaNO₃．
（3）提取碘的流程中，第④步操作中加入的试剂B是稀H₂SO₄，加入该试剂进行浸洗的目的是除去未反应的Fe．
（4）上述工艺流程中可以循环使用的一种金属单质是Ag．

9．在一定温度下，某摩尔质量为Mg/mol的物质的饱和溶液的密度为ρg/mL．物质的量浓度为c mol/L．此溶液中溶质的质量分数为$\frac{cM}{1000×ρ}$．

0 157378 157386 157392 157396 157402 157404 157408 157414 157416 157422 157428 157432 157434 157438 157444 157446 157452 157456 157458 157462 157464 157468 157470 157472 157473 157474 157476 157477 157478 157480 157482 157486 157488 157492 157494 157498 157504 157506 157512 157516 157518 157522 157528 157534 157536 157542 157546 157548 157554 157558 157564 157572 203614