Question

14．将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO₃ 20.0g，将残留物加足量稀盐酸，生成CO₂气体11.0g．试计算原混合物中含Na₂CO₃、NaHCO₃的质量各为多少克？

Answer 1

分析 加热发生反应：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，得到白色沉淀20g为CaCO₃，可得关系式：2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃，根据关系式进行计算，再根据C原子守恒计算Na₂CO₃．

解答 解：设样品中NaHCO₃的质量为x，生成的Na₂CO₃为yg，则：
2NaHCO₃～Na₂CO₃～CO₂～CaCO₃
2×84            106                   100g
  x                 y                     20g
解得x=33.6g，y=21.2g
将残留物加足量稀盐酸，生成CO₂气体11.0g，设残留物的总质量为zg，
Na₂CO₃～2HCl～CO₂
106                       44
zg                        11g
解得z=26.5，所以原混合物中Na₂CO₃为26.5-21.2=5.3g；
答：样品中NaHCO₃的质量为33.6g，Na₂CO₃为5.3g．

点评 本题考查混合物计算，侧重考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用关系式简化计算过程．