Question

12．写出下列物质的电离方程式：
（1）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（2）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）H₂CO₃：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（5）NaHS：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-
（6）NaHSO₃：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．

Answer 1

分析 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；氢氧化钡是强碱完全电离，硫酸是强酸，完全电离，硫氢化钠、亚硫酸钠是盐，是强电解质完全电离，一水合氨、碳酸属于弱酸存在电离平衡，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）NH₃•H₂O是弱电解质部分电离，电离过程可逆，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）H₂CO₃是弱酸为弱电解质，分步电离，电离过程可逆，电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（5）NaHS是强碱弱酸盐，属于强电解质完全电离，HS^-离子部分电离，电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
故答案为：NaHS=Na⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；
（6）NaHSO₃是强碱弱酸盐，属于强电解质完全电离，HSO₃^-离子部分电离，电离方程式为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
故答案为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-..

点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．