Question

13．（1）往某种BaCl₂溶液中逐滴加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应，过滤，滤液的质量恰好与原BaCl₂溶液质量相等，此硫酸溶液的物质的量浓度为5.49mol/Lmol/L．
（2）有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
（3）10.0g40%的氢氧化钠溶液与一定量盐酸恰好完全反应，形成该温度下的饱和溶液．加入盐酸的质量分数为30.2%．（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）

Answer 1

分析 （1）根据滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等，则生成沉淀的质量和硫酸的质量相等．根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量和质量，再由质量分数的定义和溶液中溶质的物质的量浓度定义计算；
（2）由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，根据硫元素质量分数计算Na元素质量分数，氧元素质量分数=1-w（Na）-w（S）；
（3）设生成的氯化钠的质量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40           36.5     58.5
40%×10g  3.65g  5.85g，
所以所得饱和溶液的质量为：$\frac{5.85g}{\frac{36}{136}}$=22.1g，则盐酸的质量为：22.1g-10.0g=12.1g，加入盐酸的质量分数为$\frac{3.65g}{12.1g}×100%$=30.2%．

解答 解：（1）令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为$\frac{233g}{1.28g/mL}$=$\frac{233}{1.28}$mL
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
           1mol      233g
             x          233g
x=1mol．
所以硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1mol}{\frac{233}{1.28}L}$=5.49mol/L，
故答案为：5.49mol/L；
（2）三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，故氧元素的质量分数为1-25.6%-36.8%=37.6%，故答案为：37.6%；
（3）设生成的氯化钠的质量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40           36.5     58.5
40%×10g  3.65g  5.85g，
所以所得饱和溶液的质量为：$\frac{5.85g}{\frac{36}{136}}$=22.1g，则盐酸的质量为：22.1g-10.0g=12.1g，加入盐酸的质量分数为$\frac{3.65g}{12.1g}×100%$=30.2%，故答案为：30.2．

点评 本题考查质量分数有关计算和根据化学方程式的计算，根据是根据化学式确定Na、S元素质量之比为定值，较好考查学生分析计算能力，难度不大．