18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ.18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表:( )O═O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ——青夏教育精英家教网——

18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：（　　）

	O═O（g）	H-H（g）	H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	X	463

17．己知N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
	B．	加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变
	C．	相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c
	D．	由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%

16．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；
②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；
③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
④D是金属性最强的短周期元素．完成下列问题
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是O＜N＜S＜Na （用元素符号表示）．
（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为Na₂O₂，电子式为

，甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

15．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及方法的编号填入表中．
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴水 d．饱和Na₂CO₃溶液 e．新制CaO f．饱和NaCl溶液
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 F．盐析

混合物	需加入的试剂	分离方法
苯（苯酚）	b	A
乙烷（乙烯）	c	C
乙醇（水）	e	D
乙酸乙酯（乙酸）	d	A

12．有八种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

③④⑤⑦⑧

11．图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，该反应中氧化剂和还原剂物的量之比为1：2．
①当 X 为碱性盐溶液，C分子中有 22 个电子时，D 是NaHCO₃（写化学式）．
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式

．
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是Na、Na₂O₂等（写化学式），X是AlCl₃或Al（NO₃）₃（写化学式）．

ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：

性质	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点/℃	-218.4	113	271	450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO₂、TeO₃．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H₂SeO₄（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H₂反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H₂反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）

已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：裂解．
（2）反应⑤的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是c．
a．均能使溴水褪色b．均只含极性键c．最简式相同d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O₂ 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

0 157264 157272 157278 157282 157288 157290 157294 157300 157302 157308 157314 157318 157320 157324 157330 157332 157338 157342 157344 157348 157350 157354 157356 157358 157359 157360 157362 157363 157364 157366 157368 157372 157374 157378 157380 157384 157390 157392 157398 157402 157404 157408 157414 157420 157422 157428 157432 157434 157440 157444 157450 157458 203614