Question

16．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；
②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；
③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
④D是金属性最强的短周期元素．完成下列问题
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是O＜N＜S＜Na （用元素符号表示）．
（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为Na₂O₂，电子式为，甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．F的原子序数为29，则F为Cu．除F外其余均为短周期主族元素，其中D是金属性最强的短周期元素，则D为Na；A的内层电子总数是最外层电子数的一半，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，C、E同主族，则E为S元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．F的原子序数为29，则F为Cu．除F外其余均为短周期主族元素，其中D是金属性最强的短周期元素，则D为Na；A的内层电子总数是最外层电子数的一半，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，C、E同主族，则E为S元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素．
（1）F的原子序数为29，在元素周期表的位置：第四周期ⅠB族，
故答案为：第四周期ⅠB族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径由小到大顺序是O＜N＜S＜Na，
故答案为：O＜N＜S＜Na；
（3）钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲的化学式为Na₂O₂，电子式为，甲中的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：Na₂O₂；；离子键、共价键；
（4）碳与浓硫酸反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布与元素周期律推断元素，熟练掌握元素化合物的性质，有利于基础知识的巩固．