题目内容
12．有八种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）| A． | ①④⑤⑧ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
分析 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，则有机物中含碳碳双键、三键、-CHO等，以此来解答．
解答 解：①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥环己烷均与高锰酸钾、溴水不反应；
⑦邻二甲苯与高锰酸钾反应，而与溴水不反应；
只有④聚异戊二烯、⑤2丁炔、⑧环己烯均与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．在元素周期表中，所含元素种类最多的族是（ ）
| A． | Ⅷ族 | B． | ⅠA族 | C． | 0族 | D． | ⅢB族 |
3．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 | |
| C． | 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 |
7．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3和 O2 各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 气体的密度不再变化 | B． | NH3和 NO 的反应速率相等 | ||
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17．己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
关于工业合成氨的反应，下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | 上图中M、N、Q点平衡常数K 的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N） | |
| B． | 加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 | |
| C． | 相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为a＞b＞c | |
| D． | 由曲线a可知，当压强增加到10OMPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% |
4．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） | |
| B． | 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ | |
| C． | 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大 |
