题目内容

10．ⅥA 元素的各种性质可归纳整理如下：
性质8O16S34Se52Te
 
单质熔点/℃-218.4    113271450
单质沸点/℃-183444.66851390
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4（填化学式）．
（3）比较键能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如图所示为ⅥA 族元素单质与 H2反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化．则：c 代表硒．（均写单质名称）

分析 （1）碲（Te）的化合价为+4、+6，以此分析氧化物；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（3）非金属性越强，对应氢化物中化学键越强；
（4）氢硒酸放在空气中，与氧气反应生成Se；
（5）ⅥA 元素的单质与氢气化合能力，与单质的氧化性有关，氧化性越强，化合时放热越多，体系温度越高．

解答 解：（1）碲（Te）的化合价为+4、+6，则对应氧化物为TeO2、TeO3，故答案为：TeO2、TeO3；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4，故答案为：H2SeO4；
（3）非金属性越强，对应氢化物中化学键越强，则键能：H-S＞H-Se，故答案为：＞；
（4）氢硒酸放在空气中，与氧气反应生成Se，发生反应的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（5）ⅥA 元素的单质与氢气化合能力，与单质的氧化性有关，氧化性越强，化合时放热越多，体系温度越高，非金属性O＞S＞Se，则由图可知c 代表硒，
故答案为：硒．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同主族元素性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．量取16.0mL 10.0mol•L-1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：
（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为1.60mol•L-1．
（2）加入Al的质量至少有0.48g．
1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198P-O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（　　）
A．吸收1638 kJ能量B．放出1638 kJ能量C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量
18．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为50
B．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素
C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$的核外电子数不相等
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质
5．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是（　　）
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
15．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
2．与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．OH-B．NH4+C．H3O+D．CH4
19．下列有关物质检验方法不合理的是   （　　）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验Fe（NO3）2是否已氧化变质，可将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红
D．向某溶液中加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+．
14．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如图1：

已知有关化合物的相关数据如表所示：
化合物相对分子质量密度（g•cm-3）溶解性沸点（℃）

甲苯		920.87难溶于水110.0
苯甲酸钾160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如图2（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
请回答下列有关问题：
（1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
（5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．

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