Question

15．已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）20gNaOH的物质的量是多少？
（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量；
（3）NaOH与HCl的物质的量相等，结合c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）NaOH的摩尔质量为40g/mol，20g NaOH的物质的量为$\frac{20g}{40g/mol}$=0.4mol，
答：20g NaOH的物质的量为0.4mol；
（3）由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，掌握以物质的量为中心的有关计算．