18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）
17．[化学--选修5：有机化学基础]
菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的链节为，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为10002．
（2）F的结构简式为CH2=CHCH2OH，反应④的条件是催化剂、加热．
（3）①一⑥反应中属于取代反应的是③⑥．
（4）下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
（5）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr．
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为12种．
①遇氯化铁溶液显紫色       ②苯环上只有2个取代基且处于对位
（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．
已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
②（R，R’代表烃基或氢）CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$$→_{催化剂}^{氢气}$．
16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
15．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
选项操作和现象结  论  
A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：
HClO＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D
14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA
B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D．在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
13．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

（1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
（2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
（3）下列说法错误的是B
A．中间体X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：
（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：


已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．
（7）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式：．
11．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（　　）
A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．
9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（　　）
A．0.06 mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）
 0  157246  157254  157260  157264  157270  157272  157276  157282  157284  157290  157296  157300  157302  157306  157312  157314  157320  157324  157326  157330  157332  157336  157338  157340  157341  157342  157344  157345  157346  157348  157350  157354  157356  157360  157362  157366  157372  157374  157380  157384  157386  157390  157396  157402  157404  157410  157414  157416  157422  157426  157432  157440  203614 

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