题目内容

13．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

分析 A．煤通过气化、液化和干馏等可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物；
B．机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放；
C．常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，可保护内部Al；
D．Si为常见的半导体材料，太阳能电池的材料是硅单质．

解答 解：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故A正确；
B．机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放，则机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一，故B正确；
C．常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，可保护内部Al，则日常生活中人们大量使用铝制品，故C错误；
D．Si为常见的半导体材料，太阳能电池的材料是硅单质，Si电池板可将光能转换为电能，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化石能源应用、环保等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的关系，题目难度不大．

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3．原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流．随着科学技术的不断发展，以原电池原料为基础，科学家们研制出了各式各样的化学电源，请应用原电池相关知识回答：
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：蓄电池的负极材料是铅，电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．（填“正”或“负”）；若外电路有0.2mol电子通过，正极质量理论上增加6.4g．
（2）燃料电池（Fuel Cell）是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来．常见的燃料电池有氢氧燃料电池、烷氧燃料电池、醇氧燃料电池等，如图氢氧燃料电池示意图：
①若电解液为KOH溶液，则电池工作时负极的电极反应为：2H2+4OH--4e-=2H2O；正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若电解液为H2SO4溶液，则电池工作时正极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O．
③若将上述燃料电池中的氢气改为CH4，以硫酸做电解质，则负极的电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
4．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键   D．配位键 E．氢键 F．非极性键．
1．下列说法中错误的是（　　）
A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
8．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH
18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失
B．配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
C．检验卤代烃消去反应的有机产物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D．鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质  B．AlCl3水溶液不导电  C．AlCl3是共价化合物  D．AlCl3熔点太高
（2）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（3）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
（4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
3．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（　　）
A．a为正极
B．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

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