已知在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定.请回答下列问题:(1)图示装置有两处重要组成部分未画出.它们是环形玻璃搅拌棒.烧杯上方的泡沫塑料盖．(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．(3)若操作时分几次注入反应液.求得的反应热数值偏小(填“偏大 “偏小或“无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t₁℃，混合反应后最高温度为t₂℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ/mol
则NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H₃=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

分析（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少的部分；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）操作时分几次注入反应液，导致热量散失；
（4）中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次；
（5）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
（6）利用盖斯定律来计算反应焓变并书写热化学方程式．

解答解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方的泡沫塑料盖；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）操作时分几次注入反应液，导致热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，所以至少需要使用温度计3次；
故答案为：3；
（5）起始平均温度为t₁℃，混合反应后最高温度为t₂℃，温度差为：（t₂-t₁）℃，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18×10^-3kJ/（g•℃）×（t₂-t₁）℃，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{100g×4.18×1{0}^{-3}kJ/（g•℃）×（t2-t1）℃}{0.025mol}$=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol；
故答案为：-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$；
（6）HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=a kJ/mol ①
HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ/mol ②
由盖斯定律②-①得：NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）△H₃=（b-a）kJ/mol；
故答案为：（b-a）．

点评本题考查中和热的测定原理与计算、盖斯定律的运用，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．

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