18．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）
| A． | 福尔马林 | B． | 18.4 mol•L-1的硫酸溶液 | ||
| C． | 饱和Na2SO4溶液 | D． | 1 mol•L-1的CuSO4溶液 |
16．LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片表面有气泡生成 | |
| B． | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
| C． | 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动 | |
| D． | 如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光 |
15．NA表示阿伏加德罗的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，16g14CH4所含中子数数目为8NA | |
| C． | 15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
13．食品安全日益受到人们关注．下列食品能食用的是（ ）
| A． | 甲醛浸泡的海产品 | |
| B． | 霉变的大米、花生 | |
| C． | 用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品 | |
| D． | 食盐腌制的咸鸭蛋 |
12．
甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）
甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲 | |
| B． | 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲 | |
| C． | 平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＞乙 | |
| D． | 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙 |
11．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法错误的是（ ）
| A． | ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 | |
| B． | 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 | |
| C． | 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 | |
| D． | 四氟乙烯中所有原子均在同一平面内 |
10．已知 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）；S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-b kJ•mol-1（b＞0）则a和b的关系是（ ）
| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 无法确定 |
9．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
0 157242 157250 157256 157260 157266 157268 157272 157278 157280 157286 157292 157296 157298 157302 157308 157310 157316 157320 157322 157326 157328 157332 157334 157336 157337 157338 157340 157341 157342 157344 157346 157350 157352 157356 157358 157362 157368 157370 157376 157380 157382 157386 157392 157398 157400 157406 157410 157412 157418 157422 157428 157436 203614
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
| 实验编号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |
| t2-t1 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.3℃ | ？ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.5℃ | |
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．