题目内容

18．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
A．福尔马林B．18.4 mol•L-1的硫酸溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．1 mol•L-1的CuSO4溶液

分析 蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．

解答 解：甲醛（福尔马林）、强酸（18.4mol•L-1的硫酸溶液）、强碱、重金属盐（1mol•L-1的CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，蛋白质溶液，加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析．故选C．

点评 本题主要考查了蛋白质的性质，难度不大，正确理解蛋白质的变性和盐析是解答的关键．

练习册系列答案
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14．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH
9．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
6．回答下列生活中的问题
（1）淀粉的特征反应是遇碘单质变蓝；葡萄糖与银氨溶液反应现象是有银镜析出；蛋白质的颜色反应中所加试剂是浓硝酸；
（2）胃舒平（主要成分为Al （OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃溃疡的病人不宜服用以碳酸盐为主（如NaHCO3）的抗酸药，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．
（3）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．
13．食品安全日益受到人们关注．下列食品能食用的是（　　）
A．甲醛浸泡的海产品
B．霉变的大米、花生
C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品
D．食盐腌制的咸鸭蛋
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
10．（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质FeCl2，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4 mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
30HNO3+24FeCl2．
7．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（　　）
A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．取代反应
8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
B．反应的化学方程式为N?2M
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，正反应速率小于逆反应速率

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