题目内容
14．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的 化学方程式 表示：（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）有些治胃酸过多的药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃中起中和作用．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
分析 （1）CaO易吸水，能和水反应生成氢．氧化钙；
（2）氢氧化铝为弱碱，能和胃酸-盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水
解答 解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
点评 本题主要考查化学方程式的书写和生产、生活和科研中的一些常识，难度较小，注意化学在生活中的应用．
练习册系列答案
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10．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | D． | Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2 |
2．下列属于多糖的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 蔗糖 | C． | 淀粉 | D． | CH3COOH |
9．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
| 实验编号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |
| t2-t1 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.3℃ | ？ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.5℃ | |
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
19．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）
①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．
①合成氨②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．
| A． | ②④⑦ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ④⑤⑥ |
CH3COOC2H5+H2O．
，该反应类型是取代反应．