题目内容

12．甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲
B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＞乙
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙

分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大，由此分析解答．

解答 解：甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，
A．乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲，故A正确；
B．乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲，故B正确；
C．甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，所以平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＜乙，故C错误；
D．乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用．

练习册系列答案
相关题目
8．常温下可用铝制容器盛放的是（　　）
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．食用醋
3．原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流．随着科学技术的不断发展，以原电池原料为基础，科学家们研制出了各式各样的化学电源，请应用原电池相关知识回答：
（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：蓄电池的负极材料是铅，电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．（填“正”或“负”）；若外电路有0.2mol电子通过，正极质量理论上增加6.4g．
（2）燃料电池（Fuel Cell）是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置．燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来．常见的燃料电池有氢氧燃料电池、烷氧燃料电池、醇氧燃料电池等，如图氢氧燃料电池示意图：
①若电解液为KOH溶液，则电池工作时负极的电极反应为：2H2+4OH--4e-=2H2O；正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若电解液为H2SO4溶液，则电池工作时正极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O．
③若将上述燃料电池中的氢气改为CH4，以硫酸做电解质，则负极的电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
20．下列说法正确的是④（填序号）．
①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解
④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．
7．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
17．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．若把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则电路中转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）．
4．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键   D．配位键 E．氢键 F．非极性键．
1．下列说法中错误的是（　　）
A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B．干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质  B．AlCl3水溶液不导电  C．AlCl3是共价化合物  D．AlCl3熔点太高
（2）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（3）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
（4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网