4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为H-O-H；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程．
3．下列物质可以发生钝化反应的是（　　）
A．Fe和浓硫酸B．Fe和浓硝酸C．Al和浓硫酸D．Al和浓硝酸
2．下列有关电池的说法正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
1．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（　　）
A．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子
B．Na能与冷水反应，而Mg不能
C．碱性NaOH＞Mg（OH）2
D．Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
20．关于如图所示化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以使溴水褪色．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应
19．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
A．能发生加成、取代、氧化反应
B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D．能与FeCl3溶液发生显色反应
18．下列说法正确的是（　　）
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．液氨、氨水、王水都是混合物
C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质
D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
17．已知乙烯能发生以下转化关系：

试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是羟基．
（2）写出反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化或取代反应．
（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和碳酸钠溶，b是浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分离方法①是分液，②是蒸馏；

（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为C4H10O．
16．【有机化学基础】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃剂四溴双酚A．  合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；

（1）B的分子式为C6H12O；C中官能团的电子式为；D的结构简式为．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热，该反应类型是氧化反应．
（3）写出E→PCL的化学方程式：nHO（CH2）5COOH$→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H2O；
写出X→Y的化学方程式：；
（4）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构），任意写出其中一种的结构简式为HCOOCH=CHCH（CH3）2．
①能使溴的CCl4溶液褪色   ②能发生银镜反应  ③含有两个甲基和两种官能团
（5）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图．
15．【物质结构与性质】
A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为．
（2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H2O，水分子间能形成氢键．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na2O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
 0  157222  157230  157236  157240  157246  157248  157252  157258  157260  157266  157272  157276  157278  157282  157288  157290  157296  157300  157302  157306  157308  157312  157314  157316  157317  157318  157320  157321  157322  157324  157326  157330  157332  157336  157338  157342  157348  157350  157356  157360  157362  157366  157372  157378  157380  157386  157390  157392  157398  157402  157408  157416  203614 

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