某有机物X的结构简式如图所示.则下列有关说法中不正确的是( )A．能发生加成.取代.氧化反应B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D．能与FeCl3溶液发生显色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	能发生加成、取代、氧化反应
	B．	1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
	C．	1 mol该物质最多可与6 mol H₂反应
	D．	能与FeCl₃溶液发生显色反应

分析有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解答该题．

解答解：A．含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，故A正确；
B．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基、酚羟基和氯原子，且酯基、氯原子可水解生成酚羟基、羧基、HCl，则1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应，故B正确；
C．能与氢气发生加成反应的苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H₂反应，故C错误；
D．含有酚羟基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，故D正确．
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A
	B．	在标准状况下，22.4L CH₄与18g H₂O所含的电子数均为10N_A
	C．	一定温度下，1L 1mol•L^-1的CH₃COONa溶液含N_A个CH₃COO^-
	D．	1mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

10．（1）请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N₂+3H₂O
（2）上述反应的氧化剂是CuO（填化学式），发生氧化反应的物质是NH₃（填化学式）；
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应；物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）F中含有的官能团有醛基、碳碳双键；G的结构简式为

．
（2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH₄OOCCH₂COONH₄+6NH₃+2H₂O．
（3）C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为HOCH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的各种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂COOH、CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃．

14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

（1）有学者想以图1所示装置将CO₂转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO₂，B为H₂，电池总反应式为CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，
①正极反应式为CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O；
②反应时溶液中H⁺通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
（2）高铁酸酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
①a为电池负极（填“正”或“负”）；
②阳极的电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH^-的变化量为1.2mol；
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为

，稳定性最强的氢化物的结构式为H-O-H；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程

．

11．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）

	A．	${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C是同一种核素
	B．	红磷和白磷互为同素异形体
	C．	CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂COOCH₃是不同物质
	D．	CH₃CH₂OH可看成是由-C₂H₅和-OH组成

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电离方程式为：HClO═H⁺+ClO^-
	B．	c（H⁺）等于1×10^-7mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
	C．	在CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
	D．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1mol•L^-1 HCl溶液中的c（H⁺）的2倍

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