1．已知A.B.C.D.E是短周期元素.原子序数依次增大．其中A.E的单质在常温下呈气态.B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.C在同周期主族元素中原子半径最大.D的合金是日常生活中常用的金属材料．——青夏教育精英家教网——

1．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
（1）E的原子结构示意图：

；B的最高价氧化物电子式

（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）化合物AE含有共价键，CE含有离子键．

20．A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：第二周期VA族；B气态氢化物的电子式

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

19．下列化合物，既有离子键也有共价键的是（　　）

18．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（　　）

17．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DC、F、B、A
（2）C管中浓硫酸的作用是吸收O₂中的水
（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为C₅H₁₂+8O₂$\stackrel{点燃}{→}$5CO₂+6H₂O（有机物用分子式表示）
（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为

；该有机物的一氯代物有1种，该有机物的二氯代物有2种．

16．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C₆₀） ②CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅③²³⁵U、²³⁸U ④氧气（O₂）与臭氧（O₃） ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）⑥

（1）是同素异形体的是①④，（填序号，下同）
（2）是同位素的是③，
（3）是同分异构体的是⑤，
（4）是同一物质的是②⑥．

15．工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤；沉淀M中除含有泥沙及SiO₂外，一定还含有Fe₂O₃；I中含铝元素反应的化学方程式为：A1₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（2）若向滤液X中通足量的CO2气体，则滤液Y中含碳元素的溶质的化学式为NaHCO₃，滤液X生成Al（OH）₃的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）实验室里常用AlCl₃溶液加氨水来制取Al（OH）₃，请写出该反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）向20mL，0.5mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液时，假设溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为7.5 或17.5mL．

14．某主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子．下列描述正确的是（　　）

	A．	其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈
	B．	其原子半径比钾离子半径小
	C．	In是第5周期ⅠB族元素
	D．	其氢氧化物能使氢氧化铝溶解

13．以下转化能通过一步反应实现的是（　　）

Al₂O₃→Al（OH）₃

Al→Na[Al （OH）₄]

Fe→Fe（OH）₂

SiO₂→H₂SiO₃

12．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）

	A．	在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
	B．	钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接
	D．	在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

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