Question

1．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
（1）E的原子结构示意图：；B的最高价氧化物电子式
（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）化合物AE含有共价键，CE含有离子键．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则C为Na元素、B为C元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，结合原子序数大小可推知A为H元素，E为Cl元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则C为Na元素、B为C元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，结合原子序数大小可推知A为H元素，E为Cl元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，
（1）E为Cl元素，原子序数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，其原子结构示意图为：；B为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，
故答案为：；；
（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者发生化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）混合物AE为HCl，为共价化合物，分子中含有共价键；混合物CE为NaCl，为离子化合物，含有离子键，
故答案为：共价；离子．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．