题目内容

20．A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
元素ABCD
性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小
（1）B在元素周期表的位置：第二周期VA族；B气态氢化物的电子式
（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，
（1）B为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族；气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为，
故答案为：第二周期VA族；；
（2）C为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）D的单质为氯气，A为O元素，其氢化物为水，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，侧重对物质性质及化学用语的考查，推断元素为解答结构，答题时注意化学用语的规范表达，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案
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10．AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时，Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），过量氯化银分别投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L-1 MgCl2　 
④30mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中，各溶液中c（Ag+）由大到小的顺序为（　　）
A．③①②④B．④③②①C．①②③④D．④①②③
11．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．
化学键 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l键能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（　　）
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1
8．下列关叙述正确的是（　　）
A．橡胶一定属于合成材料
B．豆油、花生油、牛油都属于酯类
C．区别植物油、矿物油可以加水后振荡，观察其是否分层
D．1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气
15．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：过滤；沉淀M中除含有泥沙及SiO2外，一定还含有Fe2O3；I中含铝元素反应的化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）若向滤液X中通足量的CO2气体，则滤液Y中含碳元素的溶质的化学式为NaHCO3，滤液X生成Al（OH）3的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）实验室里常用AlCl3溶液加氨水来制取Al（OH）3，请写出该反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向20mL，0.5mol•L-1的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，假设溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为7.5 或17.5mL．
5．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（　　）
A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
12．A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的电子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能团：羧基．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①⑥（填序号）．属于取代反应的是④⑤．
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度（填一种即可）用于鉴别B、D和甲的一种试剂是碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．
9．某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．
10．有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．7种C．9种D．11种

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