题目内容
14．某主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子．下列描述正确的是（ ）| A． | 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈 | |
| B． | 其原子半径比钾离子半径小 | |
| C． | In是第5周期ⅠB族元素 | |
| D． | 其氢氧化物能使氢氧化铝溶解 |
分析 由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，电子层数=周期数，所以该元素属第五周期第ⅠA族，原子序数大于钠钾，化学性质与钠钾相似．同一主族元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强；原子半径逐渐增大；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，据此进行解答．
解答 解：由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，电子层数=周期数，所以该元素属第五周期第ⅠA族，原子序数大于钠钾，化学性质与钠钾相似，
A．主族元素由上到下，金属性增强．所以跟水反应比钠剧烈，故A错误；
B．一般情况下，电子层越多，粒子半径越大，该原子含有5个电子层，钾离子含有3个电子层，则其原子半径比钾离子半径大，故B错误；
C．In的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，故C错误；
D．其金属性大于Na，则其氢氧化物碱性大于氢氧化钠，能够使氢氧化铝溶解，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池说法正确的是（ ）
| A． | 重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O | |
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5．
熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 | |
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根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e-，则C上增加的质量为3.2g．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e-，则C上增加的质量为3.2g．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．