18．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂.甲醇厂组成了一个产业链.大大地提高了资源利用率.减少了环境污染．请填写下列空白:(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:2FeTiO3+6C+7Cl2$\——青夏教育精英家教网—

18．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，比较此时反应：v_（正）＜v_（逆）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂1.0t．（提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内）
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（图2），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

17．某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用．甲同学设计的实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）由沉淀B是氢氧化亚铁．
（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液．你认为该采用方法②，原因是因为方法①中得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质，方法②得到的是纯净的AlCl₃溶液．写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

16．向10mL 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

	A．	x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
	B．	x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
	C．	x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）
	D．	x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

15．苯环结构中不存在C-C与C═C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．

14．在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

	A．	溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液
	B．	硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
	C．	乙烯中含有SO₂，将其通入装有KMnO₄溶液的洗气瓶中进行洗气
	D．	乙烷中含有乙烯，通入适量的H₂在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷

13．已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．如图是有机物之间的转化关系：

（1）B的结构简式为CH₃CH₂OH，D的官能团为羧基．
（2）B→C的反应条件为Cu/Ag，加热，B+D→E的反应类型为酯化反应．
（3）写出B+D→E的化学反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

12．（1）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂ （填化学式）．

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

11．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性 b．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ反应过程能析出KCIO₃晶体而无其他晶体析出的原因是室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+c反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

10．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L．，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al[（OH）₄]^-		B．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-		D．	Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-

9．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．

已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₄H₄O₄，结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反应①的化学方程式为

，C中所含官能团的名称为羧基、氨基．
（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为

．
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为

和

．
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有15种（不含立体异构）．
①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基．

0 157139 157147 157153 157157 157163 157165 157169 157175 157177 157183 157189 157193 157195 157199 157205 157207 157213 157217 157219 157223 157225 157229 157231 157233 157234 157235 157237 157238 157239 157241 157243 157247 157249 157253 157255 157259 157265 157267 157273 157277 157279 157283 157289 157295 157297 157303 157307 157309 157315 157319 157325 157333 203614

试题分类