题目内容

12．（1）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．

（2）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．

分析 （1）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，根据周期表分析；
（2））晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；
（3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，根据化学式Cu2O可推算铜原子数；
（4）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；
（5）氢键结合的通式，可用X-H…Y表示，形成氢键，应有可用于形成分子间氢键的H原子．

解答 解：（1）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2，
故答案为：F2；
（2）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，
故答案为：X射线衍射；
（3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，根据化学式Cu2O可知，晶胞中含有铜原子数为8×2=16，
故答案为：16；
（4）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来；
（5）在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键，
答：在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．

点评 本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、晶胞的计算、配合物等知识点，根据构造原理、均摊法等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．

练习册系列答案
相关题目
2．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）下列描述正确的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
B．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解
（2）实验室中常用如图仪器制取、净化和收集气体．
①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是
分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下）．
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为饱和碳酸氢钠溶液．
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2OB．乙烯的结构简式为：CH2CH2
C．氮气的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：86C
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA
D．常温常压下，19g H3O+含有10NA个电子
7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
　　　　　实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
17．某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用．甲同学设计的实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）由沉淀B是氢氧化亚铁．
（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液．你认为该采用方法②，原因是因为方法①中得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质，方法②得到的是纯净的AlCl3溶液．写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
4．将下列物质进行分类：①H与D  ②O2与O3  ③乙醇（C2H5OH）与甲醇（CH3OH）  ④正丁烷与丙烷  ⑤C60与金刚石  ⑥尿素[（NH2）2CO]和氰酸铵（NH4CNO）⑦16O和18O   ⑧[Fe（S-C≡N）Cl2 和[Fe（N=C=S）Cl2
（1）互为同位素的是①⑦（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是②⑤；
（3）互为同分异构体的是⑥⑧；
（4）互为同系物的是③④．
1．随着碳原子数的增加，烷烃的溶沸点逐渐升高．对．（判断对错）
15．钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团 （平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料--赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质V205NH4V03（V02）2S04
溶解性难溶难溶易溶
Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：
Cu2+Fe2+Fe3+
开始沉淀pH值5.27.62.7
完全沉淀pH值6.49.63.7
请回答下列问题：
（1）碱浸步骤中最好选用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．纯碱溶液
（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁选步骤得到的磁性产品为铁．
（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使使VO2+转化为VO3-．
（5）滤渣3的主要成分为NH4VO3，工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al203．

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