苯环结构中不存在C-C与C═C的简单交替排列结构.可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．A．只有①②③⑤B．只有④⑤C．①②③④⑤D．只有①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．苯环结构中不存在C-C与C═C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．

A．

只有①②③⑤

B．

只有④⑤

C．

①②③④⑤

D．

只有①②

分析苯如存在碳碳双键，则可发生加成、加聚和氧化反应，可使溴水、高锰酸钾溶液褪色，如为C-C与C═C的简单交替排列结构，则邻二甲苯存在同分异构体，以此解答该题．

解答解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；
④苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④错误；
⑤苯中相邻碳碳原子间的距离都相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
根据分析可知，正确的为：①②③⑤，
故选A．

点评本题考查有机物的结构和性质，侧重苯的结构额考查，题目难度不大，注意掌握苯分子结构与性质，明确苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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已知：①A既能与NaHCO₃反应，又能与FeCl₃发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰；C能发生银镜反应；
②RCHO+R′CH₂CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$

+H₂O
（1）B中所含官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为还原反应（或加成反应）
（2）写出B→C以及A+E→F的化学方程式：
B→C2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O
A+E→F

（3）关于F的性质，正确的是BC
A．所有原子可能在同一平面内B．存在顺反异构现象
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．生成G的反应为缩聚反应
（4）写出G的结构简式：

．
（5）A的一种同分异构体X属于芳香族化合物，具有如下特点：①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl₃溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有4组峰．请写出X与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

（6）符合下列条件的E的同分异构体有15种
①能发生银镜反应
②苯环上有2个取代基．

6．在常温常压下，①CH₄②C₂H₆③C₃H₈④C₄H₁₀．
（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是C₄H₁₀（填分子式）．
（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是CH₄（填分子式）．

3．氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：

请回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为羧基，C→D的反应类型是酯化（取代）反应．
（2）在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
（5）请结合题中信息写出以

为有机原料制备化合物的合成路线流程图

（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

10．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L．，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al[（OH）₄]^-		B．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-		D．	Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应是放热反应
	B．	要加热或高温才能进行的化学反应一定是吸热反应
	C．	物质发生化学反应一定要有新物质生成但不一定要伴随着能量变化
	D．	旧的化学键断裂会释放出能量，而要生成新化学键要吸收能量

7．下列关于乙烯的叙述中不正确的是（　　）

	A．	无色气体，难溶于水，密度比空气略小
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	C．	与溴水发生取代反应而使溴水褪色
	D．	乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平

4．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（3）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
A．温度不变 B.2v_正（C）=v_逆（Y）
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变．

18．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如右图

请回答下列问题：（1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO₃^2-、Ba²⁺
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl^-：少量试液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置取上层澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂．

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