15．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）
| A． | 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 | |
| B． | 砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl | |
| C． | 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 | |
| D． | 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物 |
在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．
．
13．化学科学需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的球棍模型： | |
| B． | $\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$为同素异形体 | |
| C． | 离子结构示意图  可以表示32S2-，又可以表示34S2- | |
| D． | 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 14692U |
12．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 | |
| B． | 纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 | |
| C． | 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 | |
| D． | 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 |
11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 苯（C6H6）分子的比例模型： | B． | CO2的电子式： | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图： | D． | 乙烯的结构式：CH2=CH2 |
10．（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应； 在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3．
| 共价键 | H-H | N≡N | H-N |
| 键能（kJ•mol-1） | 436 | 945 | 391 |
（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．
| 装置 |  |  |  |  |
| 现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 | 金属B不断溶解 |
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3．
某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
8．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
（1）A元素处于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
（2）写出D离子的结构示意图
．
（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）C元素气态氢化物的电子式为
．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性．
0 157027 157035 157041 157045 157051 157053 157057 157063 157065 157071 157077 157081 157083 157087 157093 157095 157101 157105 157107 157111 157113 157117 157119 157121 157122 157123 157125 157126 157127 157129 157131 157135 157137 157141 157143 157147 157153 157155 157161 157165 157167 157171 157177 157183 157185 157191 157195 157197 157203 157207 157213 157221 203614
| 元素（或元 素代码） | 铍 | A | B | C | D | E | F |
| 原子半径 （10-10m） | 0.89 | 1.60 | 1.43 | 0.75 | 0.74 | 1.02 | 0.99 |
| 最高价态 | +2 | +2 | +3 | +5 | - | +6 | +7 |
| 最低价态 | - | - | - | -3 | -2 | -2 | -1 |
（2）写出D离子的结构示意图
．（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）C元素气态氢化物的电子式为
．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．（5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性．
