某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．(1)仪器B的名称为锥形瓶.干燥管D的作用为防止倒吸．(2)若要证明非金属性Cl＞I.则A中加浓盐酸.B中加KMnO4.(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气).C中加入淀粉碘化钾混合溶液.观察到C中溶液出现的现象是变蓝.即可证明．从环境保护的观点考虑.此装置缺少尾气处理装置.可用NaOH溶液吸收尾气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现的现象是有白色沉淀生成，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

分析（1）B仪器是锥形瓶；有缓冲装置的仪器能防止倒吸；
（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；
（3）二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl．

解答解：（1）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
（2）KMnO₄与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，
故答案为：变蓝；NaOH；
（3）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO₃．

点评本题考查了物质性质实验，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．

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元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6，-2	+5，-3	-2

	A．	GOH溶液和M（OH）₃可以相互反应		B．	非金属性：T＜Q
	C．	气态氢化物的稳定性：R＞T		D．	L²⁺与T^2-核外电子数相等

20．A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（　　）

	A．	A易溶于某些有机溶剂		B．	A的氢化物很不稳定
	C．	A是有色气体		D．	A化银不溶于水或稀HNO₃

17．三氟化氮（NF₃）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在NF₃中N的价态为-3价
	B．	该反应中NH₃为还原剂，还原产物只有NF₃
	C．	若有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 N_A
	D．	F₂的摩尔质量为38 g